Equação Geral dos Gases (Exercícios)


Exercícios Resolvidos Sobre Equação Geral dos Gases

1. (FIA-SP) - Uma amostra de nitrogênio gasoso ocupa um volume de 20 mL a 127°C e à pressão de 600 mmHg. Que volume ocuparia a amostra a 0°C e 819 mmHg?
a) 18,0 mL.
b) 20,5 mL.
c) 19,0 mL.
d) 12,5 mL.
e) 10,0 mL.

2. (UF-AC) - Qual deve ser a temperatura de certa quantidade de um gás ideal, inicialmente a 200 K, para que tanto o volume quanto a pressão dupliquem? 
a) 1200 K 
b) 2400 K 
c) 400 K 
d) 800 K 
e) n.d.a

3. (UPF-RS) Certa massa de um gás ocupa um volume de 10 L à temperatura de 27 °C e pressão de 150 mmHg. O volume ocupado pela mesma massa do gás, à temperatura de 47 °C e 200 mmHg de pressão, será:
a) 4 L.
b) 6 L.
c) 8 L.
d) 12 L.
e) 16 L.

4. (F. M. Pouso Alegre-MG) Ao sair de viagem, o motorista calibrou os pneus de seu veículo colocando no seu interior 2 atm de pressão, num dia quente (27 °C). Ao chegar ao destino, mediu novamente a pressão dos pneus e encontrou 2,2 atm. Considerando-se desprezível a variação do volume, a temperatura do pneu, ao final da viagem, era:
a) 660 °C. 
b) 57 °C. 
c) 330 °C. 
d) 272 °C.
e) 26,7 °C.

5. (UFRGS-RS) Considere a seguinte transformação que ocorre com uma amostra gasosa de massa “m” apresentando comportamento de gás ideal.


O gráfico que melhor representa essa transformação é:

6. (UFF-RJ) - Num recipiente com 12,5mL de capacidade, está contido certa amostra gasosa cuja massa exercia uma pressão de 685,0mmHg, á temperatura de 22ºC. Quando esse recipiente foi transportado com as mãos, sua temperatura elevou-se para 37ºC e a pressão exercida pela massa gasosa passou a ser, aproximadamente? 
a) 0,24 atm 
b) 0,48 atm 
c) 0,95 atm 
d) 1,50 atm 
e) 2,00 atm

7. (UFU-MG) A atmosfera é composta por uma camada de gases que se situam sobre a superfície da Terra. Imediatamente acima do solo ocorre uma região da atmosfera conhecida como troposfera, na qual ocorrem as nuvens, os ventos e a chuva. Ela tem uma altura aproximada de 10 km, a temperatura no seu topo é de cerca de -50 °C e sua pressão é de 0,25 atm (Dado: 0 kelvin = -273 °C). Se um balão resistente a altas pressões, cheio com gás hélio até um volume de 10,0 L a 1,00 atm e 27,0 °C é solto, o volume desse balão, quando chegar ao topo da troposfera, será de:
a) 40,0 L. 
b) 74,1 L. 
c) 36,3 L.
d) 29,7 L.
 e) 52,5 L.

8. (EEM-SP) Uma determinada massa gasosa, confinada em um recipiente de volume igual a 6,0 L, está submetida a uma pressão de 2,5 atm e sob temperatura de 27 °C. Quando a pressão é elevada em 0,5 atm, nota-se uma contração no volume de 1,0 L.
a) Qual a temperatura em que o gás se encontra?
b) Que tipo de transformação ocorreu?




RESPOSTAS:

Questão 1: [E]

Questão 2: [D]

Questão 3: [C]

Questão 4: [B]

Questão 5: [A]


Questão 6: [C]
Precisamos converter 685mmHg para atm. (760mmHg = 1 atm)
mmHg          atm
  760 ----------- 1
  685 ----------- x
x = 685/760
x = 0,9 atm

Para converter a temperatura de Celsius (°C) para Kelvin (K) usamos:
TK = T°C + 273
Então: 
22ºC = 295K.
37ºC = 310K.

Feito isso, e sabendo que o volume é constante, temos:

Questão 7: [D]

Questão 8:






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