Questões Sobre Propriedades Periódicas e Aperiódicas

Exercícios Sobre Propriedades Periódicas e Aperiódicas

1. (UFSM-RS) - Considerando as propriedades periódicas, indique a alternativa correta: 

a) Para elementos de um mesmo período, a primeira energia de ionização é sempre maior que a segunda. 

b) Com o aumento do número de camadas, o raio atômico, em um mesmo grupo, diminui. 

c) Para íons de elementos representativos, o número do grupo coincide com o número de elétrons que o átomo possui no último nível. 

d) Os elementos com caráter metálico acentuado possuem grande afinidade eletrônica. 

e) Para elementos de um mesmo grupo, o volume atômico aumenta com o aumento do número

2. (PUC-MG) - Os elementos que apresentam maiores energias de ionização são da família dos:

a) metais alcalino-terrosos.

b) gases nobres.

c) halogênios.

d) metais alcalinos.

3. (UFMG) - Comparando o cloro e o sódio, os dois elementos químicos formadores do sal de cozinha, é possível afirmar que o cloro: 

a) É mais denso. 

b) É menos volátil. 

c) Tem maior caráter metálico.

d) Tem menor energia de ionização. 

e) Tem menor raio atômico.

4. (Fesp-SP) Constituem propriedades aperiódicas dos elementos:
a) densidade, volume atômico e massa atômica.
b) ponto de fusão, eletronegatividade e calor específico.
c) volume atômico, massa atômica e ponto de fusão.
d) massa atômica, calor específico e ponto de fusão.
e) massa atômica e calor específico.

5. (Uern 2013) De acordo com as propriedades da tabela periódica, marque a alternativa

INCORRETA.

a) Quanto maior um átomo, menor é a energia de ionização.

b) O sódio apresenta um raio atômico maior do que o magnésio.

c) Eletroafinidade é a energia absorvida quando um elétron é adicionado a um átomo neutro.

d) A eletronegatividade aumenta de baixo para cima nas famílias da tabela periódica e, da

esquerda para a direita, nos períodos.

6. (UFF-RJ) Dois ou mais íons ou, então, um átomo e um íon que apresentam o mesmo número de elétrons denominam-se espécies isoeletrônicas.

Comparando-se as espécies isoeletrônicas F^-, Na⁺, Mg²⁺, e Al³⁺, conclui-se que:
a) a espécie Mg²⁺ apresenta o menor raio iônico.

b) a espécie Na⁺ apresenta o menor raio iônico.

c) a espécie F^- apresenta o maior raio iônico.

d) a espécie Al³⁺ apresenta o maior raio iônico.

e) a espécie Na⁺ apresenta o maior raio iônico.

7. (ITA-SP) Qual das opções abaixo apresenta a comparação ERRADA relativa aos raios de átomos e de íons?

a) raio do Na⁺ < raio do Na.

b) raio do Na⁺ < raio do F^-.

c) raio do Mg⁺² < raio do O^2-.

d) raio do F^-1 < raio do O^2-.

e) raio do F^-1 < raio do Mg²⁺.

8. Qual das seguintes opções apresenta corretamente os elementos em ordem crescente, em relação aos volumes atômicos?

a) Na, Li, Rb, Cs, K

b) Li, K, Na, Rb, Cs

c) K, Li, Rb, Cs, Na

d) Cs, Rb, Li, Na, K

e) Li, Na, K, Rb, Cs

9. (UFRGS-RS) A observação da Tabela Periódica permite concluir que, dos elementos abaixo, o mais denso é o:
a) Fr.
b) Po.
c) Hg.
d) Pb.
e) Os.

10. (Cesgranrio-RJ) Os pontos de fusão e de ebulição normais dos metais do bloco d da classificação periódica são, geralmente, muito elevados. Constituem-se exceções, por apresentarem pontos de fusão e de ebulição normais baixos, os metais desse bloco que têm os orbitais s e d completos. Esses metais são:

a) Cd, Ag e Hg.

b) Pt, Pd e Au. 

c) Cr, Pt e Hg.

d) Ni, Pd e Pt.

e) Zn, Cd e Hg.

11. (PUC-RS) A alternativa que apresenta os elementos em ordem crescente de seus potenciais de ionização é:
a) hélio, carbono, berílio, sódio.
b) neônio, flúor, oxigênio, lítio.
c) sódio, neônio, carbono, lítio.
d) flúor, potássio, carbono, berílio.
e) potássio, sódio, nitrogênio, neônio.

12. (UFMG) A propriedade cujos valores diminuem à medida que aumenta o número atômico na coluna dos halogênios é:

a) densidade da substância elementar.

b) primeira energia de ionização do átomo.

c) raio atômico.

d) temperatura de ebulição da substância elementar.

e) temperatura de fusão da substância elementar.

13. (UFU-MG) Sobre a Tabela Periódica moderna ou atual, todas as afirmativas abaixo são corretas, exceto:
a) A densidade aumenta de cima para baixo num grupo ou família.
b) Elementos em um grupo ou família possuem a mesma configuração eletrônica na última camada.
c) O raio atômico aumenta de cima para baixo num grupo ou família.
d) Os elementos são colocados em ordem crescente de suas massas atômicas.
e) A primeira energia de ionização dos elementos decresce de cima para baixo num grupo ou família.

14. (Ufc-CE) A energia de ionização do Lítio é maior do que a do Sódio devido ao:
a) Sódio ter o peso atômico menor que o Lítio;
b) volume atômico do Lítio ser menor que o do Sódio;
c) Lítio ter o calor de fusão menor que o Sódio;
d) elétron do Lítio a ser removido se encontrar num orbital do tipo 3p;
e) Lítio ter o calor especifico maior que o Sódio.

RESPOSTAS:

Questão 1: [E]
Questão 2: [B]
Questão 3: [E]
Questão 4: [E]
Questão 5: [C]
Questão 6: [C]
Questão 7: [E]
Questão 8: [E]
Questão 9: [E]
Questão 10: [E]
Questão 11: [E]
Questão 12: [B]
Questão 13: [D]
Questão 14: [B]